Warning: mysql_real_escape_string(): Access denied, unknown user '' in /nfsmnt/hosting2_1/9/4/94782ef7-57a2-4b9e-ab94-42314131b09f/kitco.sk/web/wp-content/plugins/easy-contact-forms/easy-contact-forms-database.php on line 152

Warning: mysql_real_escape_string(): A link to the server could not be established in /nfsmnt/hosting2_1/9/4/94782ef7-57a2-4b9e-ab94-42314131b09f/kitco.sk/web/wp-content/plugins/easy-contact-forms/easy-contact-forms-database.php on line 152
Fyzikálne a chemické vlastnosti zlata | Kitco - informácie o zlate

↑ Return to O zlate

Fyzikálne a chemické vlastnosti zlata

Latinský názov : Aurum

Chemická značka: Au

Poradie v periodickej sústave prvkov : 79

Skupina : vzácne kovy

Najčistejší vyrobené zlato má rýdzosť : 999,9999

Rozpúšťanie : lúčavka kráľovská ( zmes kyseliny chlorovodíkovej a dusičnej a podobné zmesi kyselín a roztoky kyanidov )

Počet protónov a neutrónov v atómovom jadre . 79

Špecifická hmotnosť : 19,3 g/cm3

Odliatok kilogramu zlata : kocky o hrane 3,75 cm

Farba : žltý kov , biely kov

Objavené : archeologické objavy datujú využitia zlata na viac ako 6000 rokov

Atómové číslo : 79

Atómová hmotnosť : 196967 gm / mol

Merná hmotnosť : 19,3 kg / l ( 20 ° )

Bod topenia : 1064 ° C

Bod varu : 2600 – 2864 ° C

Valence : 0 , +1 , / +2- , +3

Izotopy : monoizotopickom prvok , v prírode obsahujúci jediný nuklid 197a . Izotop 197Au79 má polčas rozpadu väčšiu ner 3x 1016 rokov . Je známe 20 umelých rádioizotopov s polčasom rozpadu najviac 185 dní .

Polomer atómu zlata : ( AUI ) 1,44 Å

Polomer iónu zlata : ( AUI ) 1,37 Å

Ionizačná potenciál : ( AUI ) 9,23 eV , 213 kcal / mol , ( Au III ) 20,0 , eV , 473 kcal / mol

Počet neutrónov : 118

Prebytok neutrónov : 39

Elektrónové obaly v radónové konfigurácii : 14 10 1

Energetický koeficient mriežky : Au ( I) 1183

Iónový potenciál : Z / r: Au ( I) 0,73 Au ( III ) 3,30

Kryštalografická sústava : 4 / m 3 2 / m

Ďalšie vlastnosti : na zlato takmer nepôsobí vonkajšie vplyvy a nepodlieha korózii . Je odolné voči kyselinám , zásadám aj soliam .

Zlato je v periodickej sústave prvkov v skupine 1 B , spoločne so striebrom a meďou . Niektorými chemickými reakciami sa zlato veľmi podobá chemickým reakciám atómov striebra .

Zlato je odolné voči taveninám alkalických hydroxidov až do teploty cez 400 ° C.

Rozpúšťa sa však za prítomnosti kyslíka v alkalických roztokoch kyanidov . Zlúčeniny zlata sú jenomocné a trojmocné valencie .

Najdôležitejšie zlúčeniny jednomocného zlata sú komplexné kyanidy .

Rafinácie zlata sa vykonáva pomocou chlóru , ktorý prebubláva roztaveným zlatom a vytvára s nečistotami chloridy , ktoré vytvoria penu na povrchu taveniny . Proces je nutné ukončiť pri dosiahnutí rýdzosti 995 , kedy sa na povrchu taveniny objaví aj purpurovej pary chloridu zlata .

Zlato sa v chemickom priemysle používa ako katalyzátor .

Pridávame Ak roztok chloridu cínatého do kyslého roztoku chloridu zlata , získame zrazeninu , ktorá má vďaka zlatu vyredukovanému z roztoku purpurovú farbu . Vznik tejto farebnej zrazeniny je používaný ako citlivý test na zlato .

Zrazenina má purpurovú farbu už pri prítomnosti jednej častice zlata v 5 miliónoch časti roztoku . Cassiova purpura sa používa na farbenie emailov a skiel . Jedna častice zlata v 100 000 časticiach skla vyvoláva červeno-ružové sfarbenie , zatiaľ čo jedna častice zlata v 50 000 dieloch skla dáva rubínovo červenú farbu

Zlato pre výrobu chemických zlúčenín sa predáva vo forme zŕn a brokov , prípadne dosiek a pásikov . Zrná sa používajú pri rozpúšťaní zlata v lúčavke kráľovskej a zlata v elektrolytickom rozpúšťanie .

Zlúčeniny zlata :

AU2O – nestály , fialovo červený prášok , pri teplote 205 ° C sa rozkladá na zlato a kyslík

AU ( OH ) 3 – hnedočierny prášok pri 140 ° C stráca vodu a mení sa na AU2O3

AU ( OH ) 3 – hnedočierny prášok pri 140 ° C stráca vodu a mení sa na AU2O3